CONSTANTES
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C mol-1 = 9,65 x 104 A s mol-1 = 9,65 x 104 J V-1 mol-1
Volume molar de gás ideal = 22.4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,602 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm L K -1 mol-1 = 8,31JK-1 mol-1 = 1,98 cal K-1 mol-1 =
= 62,4 mmHg L K-1 mol-1
Constante gravitacional (g) = 9,81 m s-2
Constante de Planck (h) = 6,626 x 10-34 m2kg s-1
Velocidade da luz no vácuo = 3,0x 108 ms-1
Número de Euler (e) = 2,72
DEFINIÇÕES
Energia: 1 J = 1N m = 1 kg m2 s-2
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0°C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25° C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (L) = líquido, (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico, (conc) = concentrado.
(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L-1
Aminoácidos são compostos orgânicos que contêm um grupo amina e um grupo carboxílico. Nos α-aminoácidos, os dois grupos encontram-se nas extremidades da molécula e entre eles há um átomo de carbono, denominado carbono-α, que também está ligado a um grupo R, conforme a figura.
Considere os seguintes aminoácidos:
I. Alanina, em que R = CH3.
II. Asparagina, em que R = CH2CONH2.
III. Fenilalanina, em que R = CH2C6H5.
IV. Glicina, em que R = H.
V. Serina, em que R = CH2OH.
Assinale a opção que contém o(s) aminoácido(s) que possui(em) grupo(s) R polar(es).
Considere as seguintes proposições a respeito dos valores, em módulo, da energia de orbitais atômicos 2s e 2p:
I. |E2s| = |E2p| para o átomo de hidrogênio.
II. |E2s| = |E2p| para o íon de hélio carregado com uma carga positiva.
III.|E2s| > |E2p| para o átomo de hélio.
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)
Considere as proposições a seguir:
I. O alceno C6H12 apresenta cinco isômeros.
II. Existem três diferentes compostos com a fórmula C2H2CI2.
III. Existem quatro diferentes éteres com a fórmula molecular C4H10O.
IV. O trimetilbenzeno tem três isômeros estruturais.
Das proposições acima estão CORRETAS
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